一、教学背景分析

　　1.教材内容和新课程标准分析

　　离子键是一个比较抽象的概念，人教版教材将其内容安排在高中《化学(必修2)》的第一章《物质结构 元素周期律》的第三节《化学键》[1]中。《普通高中化学课程标准(2017年版)》中要求学生认识到构成物质的微粒之间存在相互作用，结合“NaCl的形成过程”这一典型实例认识离子键的形成，建立化学键的概念[2]。

　　2.学情分析

　　⑴认知基础

　　经过义务教育阶段及高中《化学(必修2)》有关元素周期表及周期律的学习，学生已具备一定的知识储备：第一，了解构成物质的微粒包括分子(H2，Cl2，O2等)、原子(Fe，Cu，C等)、离子(NaCl，KNO3，NaOH等);

　　第二，了解Na，Cl的原子结构示意图;第三，知道元素的性质与原子结构的关系;第四，能从分子、原子的角度认识化学反应的本质(分子破裂、原子重排)。

　　⑵障碍分析

　　学生虽然具备了元素周期表结构、核外电子排布规律等知识，了解了探究元素周期律的方法(这些是认识物质结构必备的基础性知识)，但在从微观角度认识离子化合物结构方面还是空白，加上离子键又是一个抽象概念，这都给本节课的学习造成了一定困难。

　　3.教学与评价目标

　　(1)教学目标

　　第一，观察钠在氯气中的燃烧实验现象，认识物质变化过程中有“破”有“立”，且常常伴随能量的变化。第二，观察NaCl晶体模型，画出Na，Cl的原子结构示意图，猜测Na，Cl结合成NaCl的原因，建立离子键的概念认知。第三，观察CaF2，CsCl晶体模型，进一步深化离子键的概念认知，结合元素在周期表中的位置和性质，构建离子键的概念模型。第四，开展离子化合物导电实验探究，感受离子键的真实存在，理解离子键是离子之间很强烈的相互作用。

　　⑵评价目标

　　第一，通过对钠和氯气反应实验探究，诊断学生对微粒的认知水平，初步建立宏观、微观和符号认知体系。第二，认识微粒的构成过程和本质原因，诊断并发展学生对离子键本质的认识，进一步建立宏观、微观和符号认知体系。第三，从元素视角、微粒视角、符号视角构建离子键概念模型，进一步形成“位、构、性”的认知模型。

　　二、教学过程节选

　　三、教学反思

　　本课从钠在氯气中的燃烧实验入手，引导学生从实验现象入手，回忆从分子、原子的视角认识化学反应的本质(分子破裂、原子重排)，但对于究竟怎样重排、为何有这样的重排趋势，教师要抛出问题引发学生思考。通过离子化合物的导电性实验探究，学生切实体会到了离子键虽然看不到、摸不着，但却真实存在;通过分析离子化合物熔点高的原因，体现了离子键是离子之间很强烈的、真实存在的相互作用。一系列的真实感受刺激了学生的知识感官，使其不断完善对离子键的认知，并真正理解了离子键的本质，从而实现了教学难点的突破。

　　在教学实践中，教师应不断对标新课程标准，改变习惯，转变观念，改革课堂，传授知识，传播文化，让学生以积极的态度参与到课堂中来，发展自己，获得成长，让学科核心素养牢牢扎根于课堂肥沃的土壤之中。

　　参考文献

　　[1] 普通高中课程标准实验教科书化学必修2[M].北京:人民教育出版社,2020:21-24.

　　[2] 教育部.普通高中化学课程标准(2017年版)[S].北京:人民教育出版社,2018:18.

张运飞　陕西省西安市第七十中学